【題目】下列為制取溴苯實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象的敘述和解釋，其中正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制取的溴苯的實(shí)驗(yàn)后液體呈褐色，由于產(chǎn)物溴苯是褐色的

B.溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上

C.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯時(shí)，導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的

D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離

【答案】C

【解析】

A. 溴苯是無色液體，溴苯中溶有溴而呈褐色，故A錯(cuò)誤；

B. 溴苯是無色液體，密度大于水，和水不互溶，所以溴苯在水的下方，故B錯(cuò)誤；

C. 溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產(chǎn)生白霧，故C正確；

D. 溴苯和苯都不溶于水，所以不能采用萃取方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：

（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______，其所需時(shí)間___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是___（填字母）。

A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B．保持容積不變，使乙容器升溫

C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）并指出反應(yīng)類型

(1)乙烯在一定條件下與水反應(yīng) ___________________________________，__________

(2)苯與濃硝酸反應(yīng)______________________________________________，__________

(3)乙酸與丙醇反應(yīng)______________________________________________，__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑

D. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

B. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

C. 若D是一種強(qiáng)堿，則A.B.C均可與X反應(yīng)生成D

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A 既可是單質(zhì)也可是化合物，且D 可與銅反應(yīng)生成B或C

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同步練習(xí)冊答案