Question

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，陰極增重6.4g，且產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況），則CuSO₄溶液的c=1mol/L，陽極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L（標(biāo)況）

Answer 1

分析 根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算．

解答 解；以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，陽極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，陰極析出銅的質(zhì)量6.4g，物質(zhì)的量是0.1mol，所以n（Cu²⁺）=n（CuSO₄）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，產(chǎn)生2.24L即0.1mol氣體氫氣，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，陽極上生成0.1mol氧氣，體積是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，CuSO₄溶液的c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L．故答案為：1mol/L；2.24L．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算．