8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

分析 A．取用液體藥品，要防止藥品腐蝕標簽；
B．利用形成壓強差的原理檢驗氣密性；
C．應(yīng)防止燙傷；
D．加熱試管內(nèi)液體，要防止試管脫落．

解答 解：A．取用液體藥品，試管要緊靠試劑瓶口傾倒，瓶塞要倒放，故A正確．
B．檢查裝置的氣密性，用水握住試管外壁，有氣泡冒出，可完成操作，故B正確．
C．取用加熱后的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗，防止燙傷，故C錯誤．
D．給試管中的液體加熱要先預(yù)熱，給試管里的液體加熱時，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的三分之一，且用拇指頂住試管夾短柄，防止試管脫落，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查化學(xué)實驗的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的方法以及注意事項，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，陰極增重6.4g，且產(chǎn)生了2.24L氣體（標況），則CuSO4溶液的c=1mol/L，陽極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L（標況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
$→_{加熱}^{AlCl_{3}，HCl}$  $→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{H_{2}SO_{4}，加熱}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液      d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進行配制會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚遇石蕊顯紅色B．食用花生油能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴D．PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
①FeCl2 
②Fe（OH）3
③Fe3O4 
④FeCl3．
A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如表所示：
時間
濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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