NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；
B．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．溶液的體積不等于水的體積；
D．依據(jù)pH=-lg[H+]計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)n=CV計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，7.1g氯氣（即0.1mol）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故C錯(cuò)誤；
D.10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度中體積指的是溶液的體積不是溶劑的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國錳現(xiàn)有探明儲(chǔ)量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學(xué)工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實(shí)際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如圖所示，當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，錳的浸出率會(huì)降低的原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、漏斗、
 
（填編號(hào)）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若轉(zhuǎn)移電子為amol，則處理甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
�、貼H3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
�、陔驴捎米骰鸺剂希紵龝r(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
　③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）
　　a．離子鍵　　　　 b．共價(jià)鍵　　　　 c．配位鍵　　　 d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)沖入2molX和1molY，經(jīng)過20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，下列說法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．
A、①⑤B、⑤C、②③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Na+、AlO2─、Cl─
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl─
C、K+、Na+、ClO─、SO32─
D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿鹽與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A、小蘇打用于焙制糕點(diǎn)
B、碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑
C、燒堿用于改良酸性土壤
D、鹽酸可用于清除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素（如圖）C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、維生素不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入
KSCN溶液		溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水
解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱		沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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