【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )

A.放電時，Zn2+向負極遷移

B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1），可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應(yīng)與負極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動，據(jù)此分析解答。

A.放電時，Zn2+向負電荷較多的正極遷移，A錯誤；

B.充放電過程中錳元素的化合價也變化，所以充放電過程中鋅與錳的化合價變化，B錯誤；

C.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與正極反應(yīng)剛好相反，所以陽極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+，C正確；

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，轉(zhuǎn)移電量Q=0.5×10×60C=300C，假設(shè)反應(yīng)消耗Zn質(zhì)量為x，則=300，解得x=0.1g，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱

C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

D.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是（ ）

A.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T°C

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數(shù)增大

D.250°C時，反應(yīng)在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.a點水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當恢復(fù)至150℃時，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴的組成是（ ）

A.甲烷與乙烷體積比1：4B.甲烷與乙炔體積比1：4

C.乙烯與丁烯體積比1：4D.乙烯與丁烷體積比1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物向溶液中滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。

(1)用稀硫酸證實沉淀中含有的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍的原因________。

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