設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；

B．NO2和N2O4的最簡式是相同的，都是NO2，按照最簡式計算；

C．溶液體積未知；

D．稀硫酸不會與銅反應(yīng)．

解答：  解：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；

B．NO2和N2O4的最簡式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol，則原子總數(shù)約為3NA，故B正確；

C．溶液體積未知，無法計算HF和F﹣個數(shù)，故C錯誤；

D．隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，稀硫酸不會與銅反應(yīng)，所以12.5mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；

故選：B．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意濃硫酸和銅的反應(yīng)，銅足量，濃硫酸不會完全反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O

  B．澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

  D．往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個反應(yīng)（未配平）：

①A+O2→C�、贑+H2O→A+B ③D+O2→A+H2O ④A+C+NaOH→E+H2O寫出上述五種化合物的分子式：

A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　

（2）某同學(xué)寫出下面四個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：

A．NO+HNO3→N2O3+H2O

B．NH3+NO→HNO2+H2O

C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2　

D．NH3+HNO2→N2+H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是　　 （填字母編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5﹣）之間為離子鍵

　

B．

1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

　

C．

分子中存在π鍵

　

D．

Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的原電池裝置

（1）金屬Zn組成的電極是　　極，發(fā)生　反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為　　；

（2）金屬Cu電極反應(yīng)方程式為　．

（3）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少　g，銅片表面析出氫氣　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（）

    A． 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

    C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

    D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣50min之間，pH=2和pH=7 時R的降解百分率相等

    B． 溶液酸性越強，R 的降解速率越小

    C． R的起始濃度越小，降解速率越大

    D． 在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

　

A．

鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

　

B．

砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

　

C．

在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

　

D．

HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　　）

　

A．

香葉醇的分子式為C10H18O

　

B．

不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　

C．

不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

D．

能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

　

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