運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( 。
| A. | 鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 |
| B. | 砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C. | 在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 |
| D. | HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 |
考點:
同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;元素周期律的作用.
專題:
元素周期律與元素周期表專題.
分析:
A.元素的金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈;
B.根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析;
C.根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析;
D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強.
解答:
解:A.金屬性:Na>Li,元素的金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈,故A錯誤;
B.鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深,則砹(At)為有色固體,鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸,故B正確;
C.堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等,越來越復(fù)雜,故C正確;
D.非金屬性:Br>I,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強,故D正確.
故選A.
點評:
本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性,題目難度不大,注意把握元素周期律的遞變性和相似性.
科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
| A. | 常溫下,4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA |
| B. | 常溫下,1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA |
| C. | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA |
| D. | 0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()
A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B. 常溫常壓下,由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA
C. 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中,HF和F﹣總和為0.1NA個
D. 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去).
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在 中,再加水稀釋,這樣操作的目的是 ,操作中不需要的儀器有 (填字母).
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為 ,
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取 ;
③該小組同學向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣.該做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 .
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是 .
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有 (填入正確選項前的字母).
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液.
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科目:高中化學 來源: 題型:
關(guān)于元素周期表的下列敘述,錯誤的是( 。
| A. | 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一 |
| B. | 在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期 |
| C. | 元素周期表中,總共有18個縱行,18個族 |
| D. | 第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第VIIA族的元素又稱為鹵族元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)原子序數(shù)11~17的元素,自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 .
(2)元素金屬性的強弱,可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的 程度,以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷.元素非金屬性的強弱,可以從它的最高價氧化物的水化物的 強弱,或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷.
(3)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律.
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能,例如:加入CH3OC(CH3)3來生產(chǎn)無鉛汽油.CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
C6H14的各種同分異構(gòu)體中,若使其一氯取代物數(shù)目最少,則結(jié)構(gòu)中所含的甲基數(shù)為( 。
| A. | 1個 | B. | 2個 | C. | 3個 | D. | 4個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E,G在標準狀況下是氣體,此情況下的密度為1.25g/L.各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
請回答下列問題:
(1)G中的官能團是 (用化學式表示),D中的官能團名稱是 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 .
(2)指出反應(yīng)類型:① ,② ,③ .
(3)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種.
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個取代基
(4)寫出化學方程式:A→C ;
C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng): .
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