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1下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是（　�。�
A、1 mol OH-的質量為17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩爾質量為44 g
C、鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D、一個鈉原子的質量等于
23
6.02×1023
g
考點：摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質量的單位是g，根據(jù)m=nM計算；
B．摩爾質量的單位是g/mol；
C．金屬單質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量；
D．質量的單位是g．
解答： 解：A．質量的單位是g，1 molOH-的質量=17g/mol×1mol=17g，故A錯誤；
B．摩爾質量的單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故B錯誤；
C．金屬單質的摩爾質量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于其相對原子質量，以其他單位表示時不對，故C錯誤；
D．質量的單位是g，一個鈉原子的質量=
23
6.02×1023
g，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了基本物理量，明確這幾個基本物理量的單位是解本題關鍵，注意摩爾質量不是其相對分子質量或相對原子質量，因為二者的含義不同、單位不同，只是物質的量以g/mol為單位時與相對原子質量在數(shù)值上相等，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)
B、萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進水，從下面出水
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的鹽酸7.5mL，在標況下產生CO2氣體的體積是（　　）
A、8.4 mL
B、5.6 mL
C、4.2 mL
D、2.8 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
 
（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應選擇
 
（a．濃硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在
 
；加熱的同時需適當補充水，原因是
 
．反應中應保持
n(Fe)
n(H2SO4)
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關的化學方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關
 
．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式
 

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
 
、
 
等物質相互作用的結果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因
 
．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質量為
 
；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為
 
．
③已知明礬中鋁元素的質量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子名稱是
 
．
（2）中含有的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學反應式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應時的化學方程式
 
．

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