Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、

 

、

 

等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)過(guò)濾操作要求分析；依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答；
（2）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；
（4）加入試劑產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣均會(huì)溶于鹽酸中，不能先加鹽酸再過(guò)濾．

解答： 解：（1）過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過(guò)量；
（3）過(guò)量碳酸鈉可將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）加入試劑產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣均會(huì)溶于鹽酸中，不能先加鹽酸再過(guò)濾，否則影響制得精鹽的純度，
故答案為：在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度一般．