9．下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．HClO→O2C．HCl（濃）→MnCl2D．NaBr→NaCl

分析 屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在化合價的升降，為分解反應(yīng)，則反應(yīng)特征是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cl、O元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生2HClO=O2+2HCl，屬于氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng)，故B正確；
C．Cl元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．溴化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴，屬于置換反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液．實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準狀況）．則下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出．后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．共產(chǎn)物為H2O和O2
C．曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化
D．從開始到Q點．共收集到0.1molH2和0.1molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-、CO32-
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量的該溶液，依次加入BaCl2和稀鹽酸
D．驗證某溶液中是否含Cl-，先加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．液氯C．生理鹽水D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列說法不正確的是（填序號）AD
A．某溫度下純水中的C（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．相同溫度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大；
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl氣體B．加入碳酸鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的氯離子濃度 與50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrB．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半徑：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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