1．下列溶液中的氯離子濃度 與50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，故A錯誤；
B.25 mL 2 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯誤；
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，故C正確；
D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一句歌詞“霧里看花，水中望月”，有關其中的霧說法正確的是（　�。�
A．霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在
B．霧的膠體，一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在
C．霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在
D．霧的懸濁液，在空氣中能沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．HClO→O2C．HCl（濃）→MnCl2D．NaBr→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆             B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變             D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．食品和藥品關系人的生存和健康．
（1）纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學成分看，纖維素是一種A：填字母）．
A．多糖    B．蛋白質(zhì)    C．脂肪
（2）食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于B（填字母）．
A．調(diào)味劑  B．發(fā)色劑    C．著色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應，反應時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（l）完成并配平該燃燒反應的化學方程式：
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，該反應的化學方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2，對上述反應中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是D．
A．N2O4只做氧化劑          
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強酸
C．反應中水只做溶劑        
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物（N2H4），N2H4燃燒時用NO2做氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）和NO2（g）反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；當該反應中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，理論上消耗N2H4（g）在標準狀況下是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（　　）
A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應，又可以與強堿反應；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是Na、S（填元素符號）．

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