分析 (1)①根據元素符號,判斷元素原子的核外電子數,再根據核外電子排布規(guī)律來寫;
②氨水溶液中含N、O、H三種元素,氫的電負性最小,又同周期自左而右電負性增大,據此判斷;
③醋酸分子中的兩個碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2雜化,羧基(-COOH)碳采用sp2雜化;
④根據[Cu(NH3)3CO]Ac的結構判斷存在的化學鍵類型;
(2)①計算銅原子的總體積與晶胞總體積的比值;
②晶胞中含有4個銅原子,則晶胞質量為$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g,該晶胞體積為a3cm3,帶入$ρ=\frac{m}{V}$計算.
解答 解:(1)①Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子,所以核外電子排布式為:[Ar]3d104s1,
故答案為:[Ar]3d104s1;
②氨水溶液中含N、O、H三種元素,氫的電負性最小,又同周期自左而右電負性增大,故負性從大到小的排列順序為O>N>H,
故答案為:O>N>H;
③醋酸分子中的兩個碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2雜化,羧基(-COOH)碳采用sp2雜化,
故答案為:sp3、sp2;
④Cu2+與NH3存在配位鍵,NH3中N與H形成σ鍵,[Cu(NH3)3CO]+與Ac-之間是離子鍵,Ac-內有碳氧雙鍵,所以還有π鍵,即存在的化學鍵類型為:配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵,
故選abcd;
(2)①該晶胞為面心立方,則晶胞面對角線為銅原子半徑的4倍,則銅原子半徑為$\frac{\sqrt{2}a}{4}$cm,則銅原子總體積為4×$\frac{4π}{3}$×($\frac{\sqrt{2}a}{4}$)3=0.24πa3cm3,晶胞體積為a3cm3,故空間利用率為$\frac{0.24πa{\;}^{3}}{a{\;}^{3}}$=74%,
故答案為:74%;
②晶胞中含有4個銅原子,則晶胞質量為$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g,該晶胞體積為a3cm3,則密度ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$=$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3,
故答案為:$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$.
點評 本題考查核外電子排布式、電負性、雜化類型的判斷、化學鍵與晶體結構、晶胞的計算等知識,是對所學知識的綜合考查與運用,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結 論 |
A | 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 | 有氣泡產生 | 鹽酸的酸性強于碳酸,故;氯的非金屬性比碳強 |
B | 在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞,微熱 | 溶液顏色由淺紅色逐漸加深 | 鹽類的水解反應是吸熱反應 |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 氨氣呈堿性 |
D | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(甲):c(乙)=1:10 | B. | c(H+)甲:c(H+)乙=1:2 | ||
C. | c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 | D. | a(甲):a(乙)=2:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Al3+、NH4+、SO42- | B. | Ag+、NO3-、Na+、Ba2+ | ||
C. | Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | D. | K+、CO32-、SO42-、OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com