14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)　論
A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生鹽酸的酸性強于碳酸，故；氯的非金屬性比碳強
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微熱溶液顏色由淺紅色逐漸加深鹽類的水解反應是吸熱反應
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色氨氣呈堿性
D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．比較非金屬性，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性；
B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性；
D．不能排除硝酸根離子的影響．

解答 解：A．比較非金屬性，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性，不能夠用鹽酸，可用高氯酸，故A錯誤；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，說明平衡向水解反應方向移動，則鹽類水解是吸熱反應，故B錯誤；
C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，故C正確；
D．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及非金屬性比較、鹽類的水解、物質(zhì)的酸堿性以及氧化性等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．，該有機物能發(fā)生（　�。�
①水解反應，
②加成反應，
③消去反應，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A．只有③⑥不能發(fā)生B．只有⑥不能發(fā)生
C．只有①不能發(fā)生D．以上反應均可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某單質(zhì)跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質(zhì)反應就能將1mol硝酸還原為NO2，則單質(zhì)被氧化后化合價為（　�。�
A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
③葡萄糖、麥芽糖在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應
④葡萄糖和果糖互為同為異構(gòu)體
⑤加熱、紫外線、酒精、福爾馬林、飽和硫酸鈉溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，具有可逆性
⑥可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
⑦淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，不是同分異構(gòu)體，且水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑧纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
⑨淀粉、棉花、羊毛、蠶絲、油脂都屬于高分子化合物．
A．②③⑤⑦B．②③④⑥⑧C．①②④⑨D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密閉β器中進行：
①單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO2
②單位時間內(nèi)生成n　mol　O2的同時生成2n　mol　NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（　�。�
A．三種溶液中c（Cl-）的關系是①=②=③
B．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C．三種溶液中由水電離出的c（H+）的關系是①＜②＜③
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式計算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1（列式計算）．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常重要的應用．
（1）工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd．
a．離子鍵　　　　　　　b．配位鍵　　　　　c．σ鍵　　　　　　　　d．π鍵
（2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為74%．（填數(shù)值）
②此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬銅的晶體密度ρ為$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．

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