【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點溶液對應(yīng)的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】BC

【解析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點為HA和NaA的混合液，P點為NaA和NaOH混合液。

A. 由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)= ≈=10-5，故A正確；

B. P點為NaA和NaOH混合液，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；

C.M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；

D. N點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C. Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知：轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5

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【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0

B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗Br

C. 可以用裝置C制取溴氣

D. 待裝置D反應(yīng)一段時間后抽出鐵絲反應(yīng)會終止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5

C.處理1mol Cr2O72-時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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