Question

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知：轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，反應處于平衡狀態(tài)

B.反應②轉移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應③應調(diào)溶液pH=5

Answer 1

【答案】B

【解析】

由轉化關系可知，鉻酸根在酸性條件下轉化為重鉻酸根，重鉻酸根在酸性條件下與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子，鉻離子在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀，達到處理含鉻工業(yè)廢水的目的。

A. 反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，說明正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 反應②中反應1mol Cr2O72-，轉移6 mole-，若反應轉移0.6mole-，則有0.1mol Cr2O72-被還原，故B錯誤；

C. 重鉻酸根在酸性條件下與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子，鉻離子在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀屬于復分解反應，則除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應，故C正確；

D. 常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，則溶液中c(OH—)== 1×10-9mol·L-1，溶液pH=5，故D正確；

故選B。