電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖示,是一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:
 
,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
 
②Y電極上的電極反應(yīng)式是:
 
,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:
 
.總反應(yīng)化學(xué)方程式是:
 

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①X電極的材料是
 
.②Y電極的材料是
 

(3)若要在鐵釘表面鍍銅,則電解液a選用
 
,X電極的材料是
 
,Y電極的材料是
 
考點(diǎn):電解原理
專題:
分析:(1)電解飽和食鹽水時(shí),由電源可知,X為陰極,Y為陽(yáng)極,Y電極上氯離子放電生成氯氣,X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子;
(2)電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極;
(3)電鍍時(shí),鍍層作陽(yáng)極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);在鐵釘表面鍍銅,根據(jù)電鍍池工作原理可知,F(xiàn)e作陰極,Cu作陽(yáng)極,電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽(yáng)離子的鹽做電解質(zhì)溶液;
解答: 解:(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2↑,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng),滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅,
故答案為:2H++2e-=H2↑;酚酞變紅,有氣泡產(chǎn)生;
②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),可使試紙變藍(lán)色,電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,Y電極上氯離子放電生成氯氣,所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑; 淀粉碘化鉀試紙;2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,X電極為電解池的陰極材料是精銅,Y電極為電解池的陽(yáng)極,所以Y電極的材料是粗銅;
故答案為:精銅;粗銅;
(3)在鐵釘表面鍍銅,作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅;Cu-2e-=Cu2+;做陰極的是待鍍金屬鐵,X為陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽(yáng)離子的鹽做電解質(zhì)溶液,則給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液,故答案為:CuSO4溶液;鐵;銅.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí),明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵,并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于以下兩個(gè)電解裝置的說(shuō)法正確的是( 。
A、兩個(gè)裝置中陽(yáng)極都為Al,接通電源后,均失電子發(fā)生還原反應(yīng)
B、兩裝置中陰極都為C,但由于電解質(zhì)溶液不同,陰極放電離子種類不同
C、電解一段時(shí)間后,撤去電源與電極,充分振蕩燒杯后,甲中有白色沉淀,乙中沒(méi)有
D、電解過(guò)程中兩裝置pH均不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3:1.
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基).
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是
 

(4)已知1mol E 與2mol J 反應(yīng)生成1mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有
 
種,其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(6)J 可合成高分子化合物,該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素,這些元素對(duì)人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用,下列各組元素全部是微量元素的是(  )
A、Na、K、Cl、S、O
B、N、H、O、P、C
C、F、I、Fe、Zn、Cu
D、Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

PCT是一種新型聚酯材料,如圖是合成PCT的路線.
A為C8H10  C為C10H10O4           E為C8H10O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A生成D的化學(xué)方程式為
 

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是
 
,A的化學(xué)名稱為
 
;
(3)由E生成F的反應(yīng)的類型為
 
;
(4)B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是
 
(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變
B、溫度下降10℃,四種溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>③>④
D、將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、飽和氯水中   Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、強(qiáng)酸性的溶液中  C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C、Na2S溶液中  SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、強(qiáng)堿性的溶液中  NO3-、I-、Na+、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、乙酸的鍵線式是
B、間二甲苯又叫2,4-二甲苯
C、的最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)C原子
D、的名字讀作:3位甲基3丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為( 。
A、氨氣B、硫酸鋇
C、水玻璃D、硝酸鉀溶液

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