Question

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。

（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

（5）反應(yīng)③中鹽酸表現(xiàn)_________________性。

Answer 1

【答案】147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 酸性和還原

【解析】

(1)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中，Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，即溶解1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4和生成氫氣的物質(zhì)的量均為1.5mol，硫酸質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

(2)反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑中S元素從+6價(jià)降為+4價(jià)，則硫酸被還原，作氧化劑，Cu是還原劑，CuSO4是氧化產(chǎn)物；

(3)11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑中生成0.5molSO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；

(4)反應(yīng)中KClO3為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子，由化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目可表示為；

(5)反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素部分從-1價(jià)升高為0價(jià)，則鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性；