【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收 c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

1

2

3

下列說法正確的是(  )

A. 2c1c3B. a+b=92.4C. 2p2p3D. 1+31

【答案】B

【解析】

甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;而甲容器投入1molN23molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)化率大于甲和乙的,據(jù)此分析解答。

A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN26molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),c3=2c1;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c32c1,故A錯(cuò)誤;

B、甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確;

C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的二倍;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2倍,即2p2p3,故C錯(cuò)誤;

D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α1+α3=1;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α1+α31,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______A________,B_______

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)分別用下列裝置ab制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是

A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體,說明液溴沸點(diǎn)低

B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)

C.b裝置試管中CCl4吸收Br2,液體變紅棕色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗內(nèi)形成白煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,反應(yīng)為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí),轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是(

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的ZX的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)N(g)P(g)Q(g) ΔH0,請(qǐng)回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)1 mol·L1,c(N)2.4 mol·L1;5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________;用M表示的反應(yīng)速率為________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)4 mol·L1,c(N)a mol·L1;達(dá)到平衡后,c(P)c(N)2 mol·L1,a________

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b mol·L1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a______________________________,______________________________h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是__________,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

H中的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是(

A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì),并獲得NaCl固體

B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

請(qǐng)回答下列問題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。

2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

5)反應(yīng)③中鹽酸表現(xiàn)_________________性。

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