在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是（     ）
A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
B

試題分析：在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%，而達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)。A、減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b，錯(cuò)誤；B、將容器容積增加一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%，而達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正確；C、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

18g炭粉燃燒所得氣體中CO占
1
3
，CO2占
2
3
；且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　�。�
A．196.46kJB．55.175kJC．141.285kJD．282.57kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A+3B?2C+D來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說(shuō)法中不正確的是                  
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時(shí)v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

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