下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 ③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
A
【解析】酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,①可以實(shí)現(xiàn);H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成,②可以實(shí)現(xiàn);復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì),如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì),③可以實(shí)現(xiàn);一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時生成硫和水,溶液為中性,④可以實(shí)現(xiàn);氧氣在電擊的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng),⑤可以實(shí)現(xiàn);二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成,⑥可以實(shí)現(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算(解析版) 題型:填空題
某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
圖1圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是 (填序號)。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中, (填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-+4H2O和 。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)環(huán)境污染與保護(hù)(解析版) 題型:選擇題
如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法中錯誤的是
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)
C.整個過程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D.一定條件下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題
下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是
溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
物質(zhì)的量濃度c(mol·L-1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(解析版) 題型:填空題
有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、、
、Cl-、I-、
,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有 ,溶液中肯定存在的離子是 。
(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(解析版) 題型:選擇題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律(解析版) 題型:選擇題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N?N為154,則斷裂1molN?H鍵所需的能量(kJ)是
A.194 B.391 C.516 D.658
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提,在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2
C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性
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