【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ）

A.原子數(shù)B.體積C.中子數(shù)D.質(zhì)量

【答案】B

【解析】

A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數(shù)目之比為2：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，二者物質(zhì)的量相同，則體積相同，B項(xiàng)正確；

C．氫氣分子中不含中子，二者含有的中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量相同，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦的摩爾質(zhì)量為4g/mol，所以質(zhì)量之比1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D 中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無(wú)氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2 在無(wú)氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當(dāng)______時(shí)，氯化鋇溶液中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

B

向無(wú)色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無(wú)水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號(hào)）。

②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>:a>b>c>d

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b點(diǎn)時(shí)：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應(yīng)

C.NaOH易與SiO2反應(yīng)D.NaOH易潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時(shí),向體積為10 L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對(duì)以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡(jiǎn)單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案