pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH值仍相同,則m和n的關(guān)系是(  )

 

A.

m>n

B.

m=n

C.

m<n

D.

不能確定

 


考點(diǎn):

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋有利于電離平衡正向移動,而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡.

解答:

解:因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀蠓磻?yīng)正向進(jìn)行,醋酸電離度增加,加水后,氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢,而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離,加水后,氫離子濃度只是在減小,所以要使稀釋后兩溶液pH值相同,就必須使m>n.

故選A.

點(diǎn)評:

加水稀釋,弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動,這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯.油脂的下述性質(zhì)和用途中,與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是( 。

 

A.

油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

 

B.

利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

 

C.

植物油能過氫化(加氫)可以變?yōu)橹?/p>

 

D.

脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一分子式為C8H14N2O3的二肽,經(jīng)水解后得到丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和另一種氨基酸R,則R的分子式為( 。

 

A.

C3H7NO2

B.

C5H9NO2

C.

C5H9NO3

D.

C5H9NO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷溶液的酸堿性有多種方法.下列溶液中,一定呈堿性的是(  )

 

A.

能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色

B.

溶液的pH>7

 

C.

溶液中:c(H+)<c(OH

D.

溶液中:c(H+)>1×10﹣7mol•L﹣1

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水的電離過程為H2O⇌H++OH,在25℃時(shí),水的離子積:KW=1×10﹣14,在35℃時(shí),水的離子積:KW(35℃)=2.1×10﹣14,則下列敘述正確的是( 。

 

A.

c(H+)隨著溫度的升高而降低

 

B.

35℃時(shí),c(H+)<c(OH

 

C.

35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

 

D.

水的電離是吸熱的

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=  .            

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率  ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變).

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是  (用文字表達(dá))

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是  (填寫編號).

a.加了催化劑  b.縮小容器體積  c.降低溫度  d.增加SO3的物質(zhì)的量.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


R

T

X

Y

Z

 

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(   )

A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族

B.Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子

C.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.五種元素中原子半徑最大的是R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是  (    )

①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素

②氫元素是指

H、H、H是氫的三種同位素,是同一元素的三種原子 

H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

A.②③      B.③④        C.①③④          D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:

    Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

    Fe3+(aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0

B.溫度為T1T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υυ

D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大

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