15．在自然界中有很多循環(huán)過程，其中部分無機物循環(huán)過程如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬離子和硝酸根離子進入生物圈可能形成環(huán)境污染
B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的
C．自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，因為在示意圖中沒能體現(xiàn)
D．雷雨天氮氣和氧氣的反應(yīng)屬于自然固氮的一種方式

分析 A．重金屬離子有毒；
B．動植物的呼吸產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通過光合作用生成有機物和氧氣；
C．含硫化合物燃燒生成二氧化硫；
D．雷雨天氮氣和氧氣的反應(yīng)，游離的氮變硝酸中化合態(tài)的氮．

解答 解：A．重金屬離子有毒，硝酸根能形成水體富營養(yǎng)化，形成環(huán)境污染，故A正確；
B．動植物的呼吸產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通過光合作用生成有機物和氧氣，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的，故B正確；
C．含硫化合物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣、水反應(yīng)形成硫酸，故C錯誤；
D．雷雨天氮氣和氧氣的反應(yīng)，游離的氮變硝酸中化合態(tài)的氮，屬于自然固氮的一種方式，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，涉及物質(zhì)的種類較多，題目難度不大，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是重點，但不要忽略物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在下列物質(zhì)中是同系物的有（7）與（11）或（8）與（11）；互為同分異構(gòu)體的有（9）與（10），是同一種物質(zhì)的有（7）與（8）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質(zhì)量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物質(zhì)量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應(yīng)制備氯氣：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO4＞MnO2填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、H2O2B．SO32-、MnO4-、H+、K+
C．Pb2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、SO32-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實驗室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計算正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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