Question

5．N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計算正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A
• B． 46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO₃+4N₂↑+9H₂O該反應生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A
• D． 在密閉容器中加入1，5molH₂和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，CHCl₃的狀態(tài)不是氣體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化氮計算原子數(shù)；
C．依據(jù)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，再利用N₂時與電子的關(guān)系解答；
D．氨的反應為可逆反應；

解答 解：A．標準狀況下，CHCl₃不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有的原子總數(shù)為1mol×3=3mol=3N_A個，故B正確；
C．5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故當生成28g（1mol）N₂時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子即3.75NA個，故C錯誤；
D．合成氨的反應為可逆反應，故1.5molH₂和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移、可逆反應、氣體摩爾體積公式的運用是解題關(guān)鍵，難度不大．