Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A
• B、1 mol Na₂O₂所含陰離子數(shù)為2N_A
• C、含有l(wèi)mol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒個(gè)數(shù)為N_A
• D、在常溫下，4.4g的CO₂和N₂O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成；
C、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；
D、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含陰離子為1mol，即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g的CO₂和N₂O混合氣體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，而CO₂和N₂O均為三原子分子，故含有的原子數(shù)一定是0.3mol，即0.3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．