標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求該烴的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不必寫計(jì)算過(guò)程）．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出該烴的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，據(jù)此可以確定該烴分子中含有的碳原子數(shù)目；再根據(jù)該烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)消耗的溴的物質(zhì)的量確定該烴分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目，從而確定其分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為n=
448×10-3L
22.4L/mol
=0.02mol，
2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO2）=
2.64g
44g/mol
=0.06mol，
則該有機(jī)物分子中含有碳原子數(shù)目為
0.06mol
0.02mol
=3；
含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為n（Br2）=
160g×2%
160g/mol
=0.02mol，
即0.02mol該烴能夠與0.02mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，該有機(jī)物為丙烯，分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，
答：該烴的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C3H6、CH2=CHCH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)中量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C、含有l(wèi)mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中膠粒個(gè)數(shù)為NA
D、在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）電極產(chǎn)生可燃性氣體
B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性
C、C（Ⅱ） 電極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色
D、電解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）
 
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問(wèn)題．
（1）常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
 
；
（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時(shí)，則氧氣減少的速率為
 
；
（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時(shí)氧氣的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫（25℃）常壓下，有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時(shí)消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強(qiáng)不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來(lái)的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時(shí)為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過(guò)計(jì)算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-?）．通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3 mol?L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82-+Fe2+═SO4-?+SO42-+Fe3+．則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：
 
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ?．
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4-?發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4-CP的降解．
③當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol?L-1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別將盛有氯化鈉、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是
 
，原因是
 
；質(zhì)量減小的是
 
，原因是
 
．

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