Question

5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，元素X是一種最輕的金屬，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，在中學范圍內Z的單質只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，W的氫化物能與Z的某種氫化物反應生成Z的另外一種氫化物和W單質．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． W單質易溶于化合物YW₂
• C． 氫化物的穩(wěn)定性和沸點均是Z＞W
• D． X單質在加熱的條件下與Z的某種單質反應生成X₂Z₂

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，元素X是一種最輕的金屬，則X為Li元素；在中學范圍內Z的單質只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，則Z為O元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，而且原子序數比O小，則其電子排布為2、4，所以Y為C元素；W的氫化物能與O的某種氫化物反應生成O的另外一種氫化物和W單質，則反應為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，所以W為S元素，據此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，元素X是一種最輕的金屬，則X為Li元素；在中學范圍內Z的單質只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，則Z為O元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，而且原子序數比O小，則其電子排布為2、4，所以Y為C元素；W的氫化物能與O的某種氫化物反應生成O的另外一種氫化物和W單質，則反應為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，所以W為S元素；
A．同一周期從左到右原子半徑依次增大，電子層數越多半徑越大，則原子半徑：S＞Li＞C＞O，即W＞X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．S單質易溶于化合物CS₂，故B正確；
C．同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性增強，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，由于水分子間存在氫鍵沸點較高，所以沸點：H₂O＞H₂S，故C正確；
D．Li在氧氣中燃燒只生成氧化物，即Li₂O，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目側重于原子結構與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，注意根據原子結構特點明確元素的種類為解答該題的關鍵，題目難度中等．