16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．元素的非金屬性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物
D．X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其原子質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si；X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，其最高正化合價為+4，原子序數(shù)小于氧，則X為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其原子質(zhì)子數(shù)=28-14=14，故W為Si；X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，其最高正化合價為+4，原子序數(shù)小于氧，則X為C元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z（Al）＞W(wǎng)（Si）＞X（C）＞Y（O），故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故元素的非金屬性W（Si）＜X（C）＜Y（O），故B錯誤；
C．Al2O3屬于離子化合物，SiC屬于共價化合物，故C正確；
D．二氧化碳、二氧化硅屬于酸性氧化物，而氧化鋁屬于兩性氧化物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．O.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標況下，2.24LCl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C．PH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.12NA
D．在10g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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7．我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是（　�。�
A．干餾B．氣化C．液化D．裂解

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4．常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應完全后，有關物質(zhì)的物理量正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．反應后液體質(zhì)量減少1.6g
C．生成的氣體中含有0.8mol中子D．生成氣體的體積是1.12L

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11．藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應、反應 ②消去反應．
（2）寫出結(jié)構簡式：A、C．
（3）由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為10mol．如果將 ③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構簡式）．
（4）D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式．
（5）寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著科學技術的進步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進化學工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO2濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氫化合物大量排放可能引發(fā)光化學煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標準狀況）．充分反應后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O•5H2O晶體（提示：S+SO32-=S2O32-）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時可以恰好完全反應生成Na2S2O3.5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同
B．苯和己烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應
C．可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
D．用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，元素X是一種最輕的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，在中學范圍內(nèi)Z的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，W的氫化物能與Z的某種氫化物反應生成Z的另外一種氫化物和W單質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W單質(zhì)易溶于化合物YW2
C．氫化物的穩(wěn)定性和沸點均是Z＞W(wǎng)
D．X單質(zhì)在加熱的條件下與Z的某種單質(zhì)反應生成X2Z2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液顏色的變化不是因為化學反應而引起的（　　）
A．實驗室的濃硝酸通常顯黃色B．Fe（NO3）2溶液中滴入稀鹽酸
C．NO2氣體遇濕潤的淀粉KI試紙變藍D．將活性炭加入紅墨水中褪色

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