【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是（�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響（p2>p1）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間更少，P1>P2，選項A錯誤；

B.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，選項B錯誤；

C.平衡體系中增加N2的濃度。在這一瞬間，反應(yīng)物的濃度突然增大，生成物的濃度不變，所以v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，直至達到新的平衡，選項C正確；

D.加入催化劑，由于改變了反應(yīng)途徑，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，縮短了達到平衡所需要的時間，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問題：

（1）烴A的分子式為____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是(　　)

A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL1s1

C. 化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶4

D. 12s內(nèi)，反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示：

裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請回答下列問題：

(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長一些，是為了_________________。

(4)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。

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