完成物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，若所得溶液密度為1g/mL，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=cV以及相關(guān)反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，N（O）=0.5mol×4×NA/mol=2NA，
由方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，需要1molNaOH，
故答案為：49；2NA；1；
（2）n=
0.1L
22.4L/mol
，則M=
m
n
=
0.125g
0.1L
22.4L/mol
=28g/mol，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故答案為：28；
（3）n（HCl）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
c（HCl）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
ω（HCl）=
0.1mol×36.5g/mol
100mL×1g/mL
×100%=3.65%，
故答案為：1mol/L； 3.65%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式、單位以及概念的理解和運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）一定條件下，N2O5可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②若分別在T1和T2溫度下進(jìn)行該反應(yīng)（其他條件均相同）測(cè)得平衡時(shí)NO2濃度分別為2.48mol?L-1和4.98mol?L-1，則反應(yīng)溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常數(shù)K（T1）
 
K（T2）．
③反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器的體積不變，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）圖所示裝置可用于電解法制備N2O5．
①生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．
②已知該電解池的陰極反應(yīng)為：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，則通過(guò)隔膜定向移動(dòng)的離子是
 
，其移動(dòng)方向?yàn)?div id="nkevr8s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③若陰極區(qū)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體（不考慮氣體的溶解）時(shí)，則可制得N2O5
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）寫出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有標(biāo)簽?zāi)：磺宓膬善吭噭恢婪謩e是淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用兩種方法鑒別．
（1）
 
．
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO
 
-
3
還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO
 
-
3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有
 
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
 
-
3
（設(shè)氮元素都以NO
 
-
3
的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1moL H2和1moL I2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1moL H2，反應(yīng)速度
 
 （填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1moL N2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1moL N2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）理由是
 

（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1moL H2和1moL I2，反應(yīng)速率
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）△H＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（均填增大，減小或不變）．
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素的存在形態(tài)有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)
B、有多少種元素就有多少種物質(zhì)
C、同一元素呈化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高
D、同一元素在不同的物質(zhì)中的價(jià)態(tài)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不可以區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ā　。?/div>
A、測(cè)定密度B、放入硝酸中
C、放入鹽酸中D、觀察外觀

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