今有標簽模糊不清的兩瓶試劑,只知道分別是淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用兩種方法鑒別.
(1)
 

(2)
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:淀粉屬于膠體,根據(jù)膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,加入電解質(zhì)或加熱能發(fā)生聚沉,通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象,淀粉膠體遇碘水呈藍色進行鑒別,NaCl是強電解質(zhì),在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導電,根據(jù)淀粉膠體中無氯離子可進行鑒別,根據(jù)淀粉膠體中只存在分子不能導電進行解答.
解答: 解:淀粉膠體具有①丁達爾效應、②加熱聚沉、③加入碘水變藍等性質(zhì);
NaCl是強電解質(zhì),在溶液完全電離出鈉離子和氯離子溶液具有①Na+焰色反應呈黃色②Cl-和銀離子反應生成白色沉淀;
③淀粉膠體中只存在分子不能導電,而NaCl在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導電,所以鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液,可用丁達爾效應,淀粉具有,而氯化鈉溶液無;
可分別滴入1~2滴硝酸銀溶液,能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液,而淀粉不能;
可在酒精燈火焰上加熱,出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液,而氯化鈉溶液無;
可用導電法,氯化鈉溶液導電、淀粉溶液不導電;
可加入碘水,淀粉溶液呈藍色,而氯化鈉溶液不能等;
故答案為:(1)在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶,能夠發(fā)生丁達爾效應的是淀粉溶液,余者為氯化鈉溶液;
(2)分別取1 mL未知溶液在兩支試管中,然后分別滴入1~2滴硝酸銀溶液,能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液,余者為淀粉溶液.
點評:本題主要考查了膠體和溶液的區(qū)別,根據(jù)溶液和膠體的性質(zhì)差異選擇鑒別方法是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上,然后按順序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是( 。
A、白 紅 白
B、白 黑 白
C、紅 紅 紅
D、紅 黑 紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成,測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液能使石蕊試液褪色,在放置過程中其酸性會增強.常溫下,氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣的主要成分之一.一定條件下,氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得,同時只生成兩種鈉鹽.
請回答下列問題:
(1)乙元素在周期表中的位置為
 
,氣體A的化學式為
 
;
(2)用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 

(3)氣體A與NH3反應的化學方程式為
 
,說明A具有具有
 
性;
(4)試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
;
(5)設計實驗探究離子晶體C的成分.(按步驟先后順序填在表格內(nèi),可以不填滿)
1
2
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 


(2)熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極燃氣,制得在65℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應式:負極反應式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-
正極反應式:
 

總反應式:
 

(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為
 
.正極附近pH
 
(填變大、變小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液10mL,試求:
(1)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)系統(tǒng)命名為
 
;
(2)4-甲基-1-戊烯的鍵線式為
 

(3)寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式
 

(4)丙三醇與硝酸反應能生成三硝酸甘油酯,寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)下列有關(guān)實驗的說法不正確的是
 

A.制乙烯時,溫度計應插入反應混合液中
B.實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應,得到的溴苯顯褐色,原因是溴苯在空氣中被氧化
C.檢驗C2H5Cl中氯元素時,將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱,然后用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌,做過苯酚的試管用酒精洗滌
E.將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀,原因可能是NaOH量太少.

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成物質(zhì)的量的相關(guān)計算
(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g,含
 
個氧原子,能和
 
mol NaOH完全反應.
(2)標準狀況下100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g,該氣體的相對分子質(zhì)量為
 

(3)將標準狀況下2240mL HCl氣體溶于水配成100mL溶液,則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
,若所得溶液密度為1g/mL,則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知:CH3COOH為弱電解質(zhì),在醋酸溶液中,當改變條件后,完成表格中的變化情況
外加條件 平衡移動方向 C(OH - C(CH3COO -
升溫
 
不填 不填
加水
 
 
不填
加鹽酸 不填
 
 
加少量氫氧化鈉固體 不填 不填
 
(2)在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如圖所示,請回答:
①寫出醋酸的電離方程式
 

②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
 

③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
 

④取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+
 
 10C(H+(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度和一定體積的條件下反應:A2(s)+2B2(g)?2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A、V(B2)═V(AB2
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成1molAB2的同時,消耗1mol的B2
D、各成分的濃度相等

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