分析:某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,氣體A與NH
3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣的主要成分之一,根據(jù)元素守恒知D為N
2,常見液體E為H
2O,根據(jù)元素守恒可知,A為氯的氧化物,測得A氣體對空氣的相對密度為3.0,則其相對分子質量為3×29=87,故A分子中Cl原子數(shù)目為偶數(shù),只能為2,則含有氧原子數(shù)目=
=1,故A為Cl
2O,可推知離子化合物C為NH
4Cl,A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強,B為HClO,氣體A可用甲單質與潮濕的Na
2CO
3反應制得,同時生成兩種鈉鹽,由元素守恒可知,該單質氣體為Cl
2,則甲是Cl元素,則乙是O元素,生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO
3、NaCl,據(jù)此解答.
解答:
解:某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,氣體A與NH
3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣的主要成分之一,根據(jù)元素守恒知D為N
2,常見液體E為H
2O,根據(jù)元素守恒可知,A為氯的氧化物,測得A氣體對空氣的相對密度為3.0,則其相對分子質量為3×29=87,故A分子中Cl原子數(shù)目為偶數(shù),只能為2,則含有氧原子數(shù)目=
=1,故A為Cl
2O,可推知離子化合物C為NH
4Cl,A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強,B為HClO,氣體A可用甲單質與潮濕的Na
2CO
3反應制得,同時生成兩種鈉鹽,由元素守恒可知,該單質氣體為Cl
2,則甲是Cl元素,則乙是O元素,生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO
3、NaCl,
(1)通過以上分析知,乙是O元素,位于第二周期第VIA族,A的化學式為Cl
2O,故答案為:第二周期第VIA族;Cl
2O;
(2)B在溶液發(fā)生反應:2HClO
2HCl+O
2↑,生成HCl,酸性增強,故答案為:2HClO
2HCl+O
2↑;
(3)氣體A與NH
3反應的化學方程式為:3Cl
2O+10NH
3=6NH
4Cl+2N
2+3H
2O,反應中Cl的化合價降低,該反應體現(xiàn)氣體Cl
2O具有氧化性,
故答案為:3Cl
2O+10NH
3=6NH
4Cl+2N
2+3H
2O;氧化;
(4)Cl
2與潮濕的碳酸鈉反應生成Cl
2O,同時生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO
3、NaCl,化學方程式為:2Cl
2+2Na
2CO
3+H
2O=Cl
2O+2NaHCO
3+2NaCl,
故答案為:2Cl
2+2Na
2CO
3+H
2O=Cl
2O+2NaHCO
3+2NaCl;
(5)離子化合物C為NH
4Cl,實驗探究離子晶體C的成分的方案為:取少量晶體溶于水,分成兩份于試管中;
一份加入濃NaOH溶液、加熱,若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH
4+;
另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產生白色沉淀,證明含Cl
-,由此證明該晶體為NH
4Cl,
故答案為:取少量晶體溶于水,分成兩份于試管中;一份加入濃NaOH溶液、加熱,若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH
4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產生白色沉淀,證明含Cl
-,由此證明該晶體為NH
4Cl.