合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)步驟II中制氯氣原理如下:
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為 。
(3)下左圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù): 。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在下右圖坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖。
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) ,簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法: 。
動(dòng),分離液氨,減少生成物濃度,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。
【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物12 g完全燃燒,生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.5 mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30 g。
(1)求分子式。
(2)又知此有機(jī)物具有弱酸性,能與金屬鈉反應(yīng),也能與堿溶液反應(yīng),試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀,可采。孩偻ㄈ際2S;②通入CO2;③加HCl溶液;④加NaOH溶液4個(gè)步驟,設(shè)試劑均過(guò)量,且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)。其正確的操作順序是 ( )
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③ D.④②③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石油化工專(zhuān)家閔恩澤院士獲2007年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開(kāi)拓者,他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國(guó)石油化工產(chǎn)品的成本。
(1)使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是 。
(2)“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%。工業(yè)上,通過(guò)綠色化學(xué)工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2=C(CH3)COOCH3,該不飽和脂肪鏈烴的分子式為
。
(3)下圖表示石油煉制中某一反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化示意圖。則石油煉制中的該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能。
①該探究實(shí)驗(yàn)的檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑是 。
②從安全的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“綠色化學(xué)”是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物,以使原子利用率達(dá)到100%,而盡量減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟。下列符合“綠色化學(xué)”要求的工藝原理是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。
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MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣,某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。
a.Na2O2 b.濃鹽酸 c.堿石灰 d.NaOH溶液 e.淀粉KI溶液 f.CaCO3 g.石蕊試液 h.飽和NaCl溶液
(1)寫(xiě)出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________________
______________________________________________________________________。
(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號(hào),需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。
組合 | 制備裝置 | 凈化裝置 | 檢驗(yàn)裝置/試劑 | 尾氣處理裝置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出,其主要原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______________________________________________________________________。
(4)某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好,請(qǐng)你給出兩條合適的理由:
①_____________________________________________________________________,
②_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;
(2)1 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;
(3)1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2________mol;
(4)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。
A.此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B.該物質(zhì)難溶于水
C.能使溴水褪色
D.能使酸性KMnO4溶液褪色,且發(fā)生的是加成反應(yīng)
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