氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。
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MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,乙中①~⑥是標(biāo)出的該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵,在水解時(shí),斷裂的鍵是( )
A.①④ B.③⑤
C.②⑥ D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:
請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①是________;操作②是________;操作③是_________________________;
操作④所需要的玻璃儀器有________________________________________________。
(2)參照如圖所示溶解度曲線,欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_________________________________________________
(填“A”或“B”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過濾,俗稱抽濾,試猜想這種過濾方法的優(yōu)點(diǎn)是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:
下列推斷不合理的是( )
A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4
B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可循環(huán)使用
D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)步驟II中制氯氣原理如下:
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為 。
(3)下左圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù): 。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在下右圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) ,簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等,也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應(yīng)制備并檢驗(yàn)堿式碳酸銅,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
黏膠狀藍(lán)綠色沉淀藍(lán)綠色晶體
(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)用研缽分別研細(xì)Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。
(3)檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
(4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)2·CuCO3,該興趣小組同學(xué)選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有Cu(OH)2、CuCO3。
①各裝置連接順序?yàn)開_______________。
②裝置B中試劑的名稱是__________,裝置C中試劑的名稱是__________。
③證明含有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________,
證明含有Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可
示意如下:
下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì),下列敘述正確的是 ( )
A.都有氧分子 B.一個(gè)分子中都有兩個(gè)氧原子
C.都是氧化物 D.都是化合物
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