16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

分析 該裝置有外接電源，所以是電解池，電極D上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，則D電極是陰極，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，E是陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以氣體X為O2，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置有外接電源，所以是電解池，電極D上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，則D電極是陰極，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，E是陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以氣體X為O2，
A．該裝置是電解池，D是陰極，連接陰極的電極是負(fù)極，所以A是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．通入以上分析知，X為O2，故B錯(cuò)誤；
C．通入以上分析知，E是陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．D電極是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高考高頻點(diǎn)，會(huì)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)變化確定得失電子，從而確定陰陽(yáng)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列為M（一種高效、低毒農(nóng)藥）的合成路線．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)醚鍵和羥基．
（2）P（C7H8O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是AD（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．縮聚反應(yīng)    D．加成反應(yīng)
（4）E（C3H7Cl）與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機(jī)物N，請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中有4個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無(wú)色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同
B．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．大氣污染再次成為今年“兩會(huì)”的熱門(mén)議題．下列做法不能改善大氣環(huán)境的是（　�。�
A．大力開(kāi)發(fā)新能源和可再生能源
B．城市大力發(fā)展軌道交通，少開(kāi)私家車(chē)
C．清潔燃煤、提高燃油質(zhì)量
D．學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數(shù)為NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤可以通過(guò)氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩?br />煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（△H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的△H=a+2b-c．
（2）

圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T(mén)1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=3．
（3）一定條件下，將2mol CO和4mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，平衡常數(shù)K=1．下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A（填選項(xiàng)前的字母）．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不變．

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