下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿 |
B、非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 |
C、氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng) |
D、氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿 |
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:A、部分金屬氧化物難溶于水;
B、不成鹽氧化物與水不反應(yīng);
C、氧化鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng);
D、氧化鋁與堿能反應(yīng).
解答:
解:A、部分金屬氧化物難溶于水,如氧化鋁、氧化鐵等難溶于水,與水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、不成鹽氧化物與水不反應(yīng),如CO、NO等與水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、氧化鋁是兩性氧化物與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),與弱酸、弱堿不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、氧化鋁是兩性氧化物與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),加熱條件下與燒堿反應(yīng),所以氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化物分類的依據(jù)和氧化物性質(zhì)的分析判斷,題目難度不大,注意把握兩性氧化物的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
高鐵酸鈉(Na
2FeO
4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe
3+離子.制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:
(1)□Fe(NO
3)
3+□NaOH+□Cl
2═□Na
2FeO
4+□NaNO
3+□NaCl+□H
2O
(2)在上述反應(yīng)中
(填元素名稱)元素被氧化,當(dāng)3mol Cl
2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
;
(3)高鐵酸鈉(Na
2FeO
4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)
3膠體,使水中懸浮物聚沉,F(xiàn)e(OH)
3膠體微粒直徑的范圍是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A、漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O |
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
D、稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+→Cu2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)在KCl和CaCl
2所組成的某混合物中,K
+與Ca
2+的物質(zhì)的量之比為2:1,則KCl與CaCl
2的物質(zhì)的量之比為
,含1mol Cl
-的該混合物的質(zhì)量是
g
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO
2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,CO和CO
2 的物質(zhì)的量之比為
(3)12.4gNa
2X中含Na
+0.4mol,則Na
2X的摩爾質(zhì)量是
,X的相對(duì)原子質(zhì)量是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀體下,用質(zhì)量相同的4種氣體吹氣球,那種氣體吹起的氣球體積最大( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( �。�
A、化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量,形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量 |
B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成 |
C、在化學(xué)變化過(guò)程中,一定要吸收或放出能量 |
D、吸收能量或放出能量的過(guò)程,一定是化學(xué)變化過(guò)程 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有A、B、C、D、E五種主族元素,A原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等,A元素在其最高價(jià)氧化物中含量為40%,在其氫化物中含量為94.1%,B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素,C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1,C和D能形成CD
3的化合物,B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),18g C和足量的稀H
2SO
4反應(yīng)生成的H
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C原子中有14個(gè)中子.試回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱
. E離子的結(jié)構(gòu)示意圖
.
(2)用電子式表示ED
2的形成過(guò)程
.
(3)A、C、D離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="brd7zdz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用離子符號(hào)表示).
(4)C和E與B的最高價(jià)氧化物的水化物構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極方程式
.
(5)某溫度下,在0.20L的0.002mol?L
-1 ESO
4溶液中加入等體積的0.10mol?L
-1的氨水溶液,試通過(guò)計(jì)算,溶液中有無(wú)E(OH)
2沉淀.(該溫度下ksp[E(OH)
2]=2×10
-11,電離常數(shù)Kb(NH
3?H
2O)=2×10
-5)(列出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
工業(yè)上冶煉冰銅(mCu
2O?nFeS)可得到粗銅,再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/199/3446be37.png)
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
(填序號(hào))吸收.
a.濃H
2SO
4 b.濃HNO
3 c. NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H
2SO
4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加
(填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe
3+,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe
2+的方法是
(注明試劑、現(xiàn)象).實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).
(3)泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/199/afa47a76.png)
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