下列關(guān)于化學變化的說法中，錯誤的是（　�。�
A、化學鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學鍵時要放出能量
B、化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C、在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量
D、吸收能量或放出能量的過程，一定是化學變化過程
考點：化學反應的實質(zhì),化學反應的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A、化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，破壞時要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；
B、在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，這個過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程；
C、化學變化一定存在能量的變化，不是吸收就是釋放；
D、物理變化也可能伴隨能量變化，例如物質(zhì)三態(tài)之間的變化．
解答： 解：A、化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，破壞時要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，故A正確；
B、在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子時化學鍵斷裂，原子形成分子時化學鍵形成，所以化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故B正確；
C、化學變化一定存在能量的變化，在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量，故C正確；
D、物理變化也可能伴隨能量變化，例如冰變成水要吸熱，水蒸氣冷凝成水會放熱，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題從化學反應的過程與化學鍵的關(guān)系及其能量轉(zhuǎn)化形式來考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式．
（1）
 
Ag+
 
HNO3-
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O
（2）
 
S+
 
NaOH-
 
Na2S+
 
Na2SO3+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都能與水反應生成堿
B、非金屬氧化物都能與水反應生成酸
C、氧化鋁既能與酸反應又能與氨水反應
D、氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價氧化物的水化物兩兩相互反應．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應時，Y被還原到最低價，該反應的化學方程式是
 
．
（3）標準狀況下4.48L X的最高價氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應式為
 
．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol Na2SO4含有
 
mol Na+，
 
mol SO42-，約含有
 
個O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式為：
已知單烯烴Q的相對分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．由Q合成M的路線如圖．
請回答下列問題：
（1）Q的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）合成M的反應中，反應I和反應III的反應類型分別為
 
、
 
；試劑Ⅱ是
 
，C中含有官能團的名稱為
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．
（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應的化學方程式為
 
．
（6）已知：I．

若，請寫出符合下列條件的w的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5molH2；④分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）用SO2表示該反應的反應速率為
 
．
（3）平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A 基態(tài)原子有3個能級，各能級中電子數(shù)相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期，且原子在該周期中電負性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）A元素的一種同素異形體呈單層狀，科學家形象的稱它為“石墨烯”，其部分結(jié)構(gòu)如圖甲，圖中每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為m2（保留3位有效數(shù)字）
（2）D的基態(tài)原子核外價層電子排布式
 
，DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構(gòu)體，取其中的一種暗綠色的同分異構(gòu)體0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5價的原子與-2價的氧原子形成一種-1價的陰離子X中心原子的雜化方式為
 
，X的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：
 
（用相應的元素符號表示）．
（5）單質(zhì)E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．若E原子半徑為acm，該晶體的密度為
 
g．cm-3（只列出計算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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