Question

（5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，試計(jì)算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。

Answer 1

2.0（1分）； 0.5（1分）； 2.0（1分）； 1.5（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)，設(shè)取原溶液vL，由題意可知原溶液中a==2.0 mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝1.0v÷2v=0.5 mol·L—1；c(H+)＝2av÷2v=2 mol·L—1；（2）向混合液中加入足量鐵粉，，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉仍有剩余，發(fā)生反應(yīng)：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu、Fe+2H+= Fe2++H2↑，故此時(shí)溶液中c(Fe2+)＝(1.0v+2.0v)÷2v=1.5 mol·L—1。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算。