(本題共8分)

a

b

c

d

e

f

上表為元素周期表的一部分,表中a~f代表六種短周期主族元素。完成下列填空:

28.六種元素中,原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。

d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點是 。

28.d ;電子層數(shù)相同

【解析】

試題分析:在元素周期表中,同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,所以六種元素中,原子半徑最大的是d,同一橫行,電子層數(shù)相同,d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點是電子層數(shù)相同。

考點:考查元素周期表。

練習冊系列答案
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下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液中滴入NaOH溶液:MgCl2 + 2OH— ══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—

B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應: OH-+HCO3-══ CO2+H2O

C.鐵粉加入稀鹽酸中:2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑

D.氨氣通入硝酸中:NH3 + H+ ==NH4+

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下列說法正確的是

A、凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì),彼此一定是同系物

B、兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分數(shù)也相同,則兩者一定是同分異構(gòu)體

C、相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物,互稱為同分異構(gòu)體

D、組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物,一定互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中,如果實驗的測定結(jié)果偏高,可能的原因是____________(選填編號)。

a.裝置漏氣 b.未冷卻至室溫即讀數(shù)

c.鎂帶中含有氧化鎂 d.末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

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硫酸必須過量的目的是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

野外鋪設鋼軌時,通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式____________________________________________,該反應是_______ (填:吸或放)熱反應,其中鋁發(fā)生________(填:氧化或還原)反應。

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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用標準NaOH溶液滴定鹽酸,若測得的鹽酸濃度偏低,可能的原因是

A.初讀數(shù)正確,但滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗

C.盛放標準NaOH溶液的滴定管未用標準液潤洗

D.滴定時,錐形瓶搖晃太劇烈,有少量液體濺出

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(5分)把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,試計算并填空。

(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1;

(2)向混合液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長時間并充分攪拌后,鐵粉仍有剩余,假設反應后溶液體積不變(不考慮Fe2+被氧化),此時溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。

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下列說法正確的是

A.ΔH>0,ΔS>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應;

B.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后,放出熱量小于d kJ

C.一定溫度下,在固定體積密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,當v正(SO2)= v正(SO3)時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D.H2標準燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6 kJ·mol-1

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