2．將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%體積為95mL的NaOH溶液，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．7.9mol/LB．6.25mol/LC．6.75 mol/LD．7 mol/L

分析 蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此計(jì)算出蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)15%的NaOH溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×15%=（x-100g）×30%，解得x=200g，
故蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為200g-100g=100g，
故30%的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g×30%}{40g/mol}$=0.75mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.75mol}{0.095L}$=7.9mol/L
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室提供如圖1所示的儀器和高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀硫酸、純堿五種藥品及火柴等相應(yīng)物品：

（1）寫出利用上述儀器和藥品，用化學(xué)方程式表示制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取該氣體的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器有（填儀器序號(hào)）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如圖2所示用氯酸鉀制氧氣，請(qǐng)同學(xué)們將圖補(bǔ)充完整；
（3）圖中用此方法收集氣體時(shí)．證明該氣體己經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是從集氣瓶的瓶口有氣泡產(chǎn)生，就證明氣體收集滿；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先把導(dǎo)氣管從水中拿出，后熄滅酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時(shí)，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L-1醋酸與50mL 0.2mol•L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液甲的pH＞7
B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B．用500mL容量瓶配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液
C．用托盤天平稱量11.75克NaCl晶體
D．用分液漏斗進(jìn)行固體和液體的分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大
N原子序數(shù)比T小，且與T同主族
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
Z元素最高價(jià)為+7
（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O，
（2）元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是14C
（3）在X、Y最低價(jià)的簡(jiǎn)單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH3．
（4）將少量W2N2固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是B
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)為H，用電子式表示C2D的形成過程；
（2）C2B2的電子式是，寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化學(xué)方程式證明B元素的得電子能力強(qiáng)于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取金屬錳B．
制取二氧化碳C．
蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體D．
驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

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