Question

7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素符號	原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
T	M層上有6個電子
W	短周期內(nèi)原子半徑最大
N	原子序數(shù)比T小，且與T同主族
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高價為+7

（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN₂的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O，
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴C
（3）在X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH₃．
（4）將少量W₂N₂固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是B
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 均為短周期元素，由T的M層上有6個電子，可知T為S；W的短周期內(nèi)原子半徑最大，W為Na；N的原子序數(shù)比T小，且與T同主族，則N為O；X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素；Y的常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N；Z元素最高價為+7，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，T為S，W為Na，N為O，X為C，Y為N，Z為Cl，
（1）元素Z在周期表中的位置為第3周期VⅡA族，XN₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：第3周期VⅡA族、O=C=O；
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴ C，故答案為：¹⁴ C；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH₃，故答案為：NH₃；
（4）少量W₂N₂固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，只有B符合，與狀態(tài)、與堿的反應(yīng)無關(guān)，故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（5）為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．