18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黑火藥開山炸石D．打磨磁石制指南針

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析．

解答 解：A．用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時(shí)間為（　�。�
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時(shí)，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．變黃D．不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L-1醋酸與50mL 0.2mol•L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液甲的pH＞7
B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大
N原子序數(shù)比T小，且與T同主族
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
Z元素最高價(jià)為+7
（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O，
（2）元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是14C
（3）在X、Y最低價(jià)的簡(jiǎn)單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH3．
（4）將少量W2N2固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是B
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2-通過時(shí)，外電路通過電子8 mol

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