能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C(
)的操作是 （ ）
（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通
NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體
A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
|
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
現(xiàn)在需要475 mL物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是 、 。
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、
、
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、
、
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、
、
D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 （ ）
A． Fe3＋、CI－、Na+、 B． Al3+、Na+、、
C． Ag+、Na+、、 D． AlO2－、、K＋、Na＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為 ；
（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為 ，氧化鐵的質(zhì)量為 ；
（3）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
| 難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×12－4 | 1.7×12－6 | 1.5×12－4 | 3.0×12－9 |
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶
② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶
③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為 而除去
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度，
減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋120倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
右圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是
A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng)
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