室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋120倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近呈藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．C是陽(yáng)極，Pt是陰極。

B．x是負(fù)極，y是正極。

C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。

D．CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C()的操作是                    （    ）

（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通

NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體

A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是

A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH值都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是：

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大；

B.甲燒杯中的酸過(guò)量；

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量；

D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                    （   ）

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是   （     ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C．12 mL0.12　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（     ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

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