【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）

A．化合價(jià)降低為零 B．化合價(jià)一定降低

C．可能化合價(jià)降低，也可能化合價(jià)升高 D．化合價(jià)一定升高

【答案】C

【解析】

試題分析：某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能化合價(jià)降低，也可能化合價(jià)升高，C正確。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

D. 改變條件，使平衡移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________；

（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 水 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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