Question

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

Answer 1

【答案】B

【解析】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，所以從海水中提取鎂，原料來(lái)源豐富，故A正確；B．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過(guò)程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C正確；D．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故D正確；故選B。