7．利用如圖所示裝置運行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液　氧化性Cl2＞Br2
 B濃氨水 生石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
 C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，①②中固體與液體反應(yīng)制備氣體，且不需要加熱，③中為性質(zhì)實驗，球形結(jié)構(gòu)可防止氣體倒吸，以此來解答．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A不選；
B．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，后生成絡(luò)離子沉淀溶解，不能說明兩性，故B不選；
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，③中由現(xiàn)象可知二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能說明二氧化硫的還原性，故C選；
D．稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳、鹽酸均能與硅酸鈉反應(yīng)，不能判斷是否發(fā)生碳酸制取硅酸的反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備原理、性質(zhì)實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在恒容容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與前平衡時相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�
A．10mol和10%B．20mol和40%C．20mol和20%D．30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，則下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞z則a＞bB．x=y＞z 則a＜bC．x=z＜y則a=bD．x＜z=y則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動方向為由a到b（用a、b 表示）．
（2）負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)④的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，保存少量單質(zhì)A的方法 是保存在煤油里，A在氧氣中燃燒產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；用C來制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)③可能的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，若A 中有4.48L 氯氣產(chǎn)生（標準狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有29.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數(shù)＜20核電荷數(shù)＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含氧官能團的名稱是羧基．

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