Question

若在一個密閉絕熱容器W中，同時進行如下兩個可逆反應：
Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H₁＞0
Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂（x為正整數(shù)）
已知：反應Ⅰ中各物質與反應Ⅱ中各物質均不發(fā)生反應，在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示
①x═

 

，容器W內溫度保持不變時，v_正（B）：v_逆（C）═

 

②初始溫度相同時，在一與容器W完全相同的容器H中只進行反應Ⅱ，其平衡常數(shù)為K₁，容器W中反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁

 

（填“＜”“＞”或“=”）K₂，若向容器W中再充入N，則A的轉化率

 

（填“增大”“減少”或“不變”）．

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：①在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結合反應特征和M的轉化率變化分析判斷
反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；
②依據(jù)分析判斷反應Ⅱ是放熱反應，W容器中反應Ⅰ是吸熱反應，絕熱容器中，反應Ⅰ正向進行，溫度降低反應Ⅱ正向進行，平衡常數(shù)增大；若向容器W中再充入N，反應Ⅱ正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應Ⅰ正向進行，A轉化率增大．

解答： 解：①在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，圖象變化可知溫度相同，壓強越大，M轉化率越小，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積減小的反應，x+1＜3，x＜2，化學方程式計量數(shù)為整數(shù)1，容器W內溫度保持不變時反應達到平衡狀態(tài)，C的正反應速率等于逆反應速率，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，得到v_正（B）：v_逆（C）═2：3，
故答案為：1，2：3；
②依據(jù)分析判斷反應Ⅱ是放熱反應，W容器中反應Ⅰ是吸熱反應，絕熱容器中，反應Ⅰ正向進行，溫度降低反應Ⅱ正向進行，平衡常數(shù)增大，K₁＜K₂；若向容器W中再充入N，反應Ⅱ正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應Ⅰ正向進行，A轉化率增大，
故答案為：＜；增大．

點評：本題考查了化學平衡圖象分析判斷方法，注意化學平衡移動原理的理解應用，注意W為絕熱容器，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．