Question

下列比較正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Al＞Na＞K
• B、電負性：F＞O＞N
• C、離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D、第一電離能：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
B、同周期自左而右電負性增大；
C、核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越小；
D、同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能是增大的趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．

解答： 解：A、電子層數(shù)越多，半徑越大，故K的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al的半徑最小，即原子半徑大小順序為：Al＜Na＜K，故A錯誤；
B、同周期自左而右電負性增大，故電負性F＞O＞N，故B正確；
C、核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，故第一電離能：Mg＞Al＞Na，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握．