下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　　）
A、碘單質(zhì)B、氨氣C、苯D、甲烷
考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，據(jù)此分析．
解答： 解：碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非極性分子易溶于非極性溶劑CCl4；氨氣是極性分子難溶于CCl4，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了相似相溶原理，把握非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒械模ā　。�
A、①②B、②③
C、①②③D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　　）
A、硫酸鈉晶體
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、不用鐵片，改用鐵粉
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，正確的組別是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFeCl2溶液CuCl2Fe粉
DFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、C4H10有三種同分異構(gòu)體
C、苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、18g水中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、2mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
D、1mol氧中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
A、原子半徑：Al＞Na＞K
B、電負(fù)性：F＞O＞N
C、離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
D、第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、SO32-、HCO3-中的若干種．某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)溶液X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）Mg2+與AlO2-、SiO32-、SO32-在溶液中不能大量共存，F(xiàn)e3+、Al3+分別與AlO2-、SiO32-、SO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存
（2）18℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]═1×10-11，Ksp（MgCO3）═3×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）溶液X中一定含有的離子是
 
；可能存在的離子有
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)溶液X中可能存在的離子再進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組提出離子鑒定方案，并填寫(xiě)下表：
離子鑒定方案（實(shí)驗(yàn)操作步驟）預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ和Ⅳ．

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來(lái)合成，流程如下：

（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）用甲醇與某有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物Ⅱ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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